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Electroquimica

Oxido-Reducción

Las reacciones de oxido reducción implican la transferencia de electrones.
En cualquiera de estas reacciones hay dos medias reacciones:

Oxidación: se da cuando una especie pierde electrones dandoselos a otra especie.
Reducción: cuando una especie gana electrones de otras especies.

Reacciones REDOX en soluciones ácidas y básicas

En estas reacciones es necesario agregar moléculas de agua y protones para conseguir una ecuación balanceada.

Ya que en una ecuación se hace el balanceo de masa se tiene que hacer balanceo de cargas.
Este balance se logra utilizando electrones y protones, ademas de moléculas de agua para compensar los protones adicionados.

Para una reacción en una solución básica, deben aparecer OH- en lugar de protones en la ecuación balanceada.
Al balancear, un lado de la ecuación tendrá el mismo número de protones que de OH-, esos pueden combinarse y formar moléculas de agua.

Celulas Voltaicas

Una media célula consiste de un electrodo inmerso en una solución de iones.
Las soluciones de dos medias células se unen por medio de puentes salinos. Este puente mantiene a las dos células en contacto para que exista un flujo de electrones. Cables metálicos conectan los electrodos a las terminales de un voltímetro.

El potencial de la célula (Ecell) es la diferencia de potencial que impulsa los electrones desde el ánodo (oxidación) al cátodo (reducción).

En el electrodo estándar de hidrógeno, el gas de hidrógeno en exactamente 1 bar de presión es burbujeado por encima de un electrodo inerte de platino en una solución acuosa con la concentración ajustada de forma que la actividad de H3O + es exactamente igual a uno.

Un potencial de electrodo, Eo, se basa en la tendencia de reducción que se producen en el electrodo.

El Voltaje de la célula, llamado potencial estándar de la célula (Eocell), es la diferencia entre el nivel estandar de potencial del cátodo y el ánodo.

Los Voltajes de células se pueden atribuir a las reacciones de oxidación-reducción, sin tener en cuenta a células voltaicas.

Si Ecell es positivo, la reacción hacia la parte delantera (de izquierda a derecha) es espontánea.
Si Ecell es negativo, la reacción es no espontanea.Si Ecell = 0, el sistema está en equilibrio.

Si el potencial de las células está determinado únicamente por una diferencia en la concentración de solutos en equilibrio con los mismos electrodos, se le llama una célula en concentración.